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氢氧化钠溶解放热,但是为什么溶解度随温度升高明显增大?

所属分类:行业动态    发布时间: 2021-04-08    作者:兰州双龙化工
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一般来说,假如某类结晶的溶解度随温度上升而扩大,则溶于水吸热反应,随温度上升溶解度扩大越快,则溶于水吸热反应状况一般也越显著,事实上它是勒夏特列原理(平衡移动原理)在溶解—沉积均衡中的主要表现,氯化铵、硝酸钾等全是典型性事例。

可是,勒夏特列原理只有用以早已做到均衡的管理体系,换句话说,物质的量浓度早已做到饱和状态,还有未溶解溶质与溶度积做到溶解—沉积均衡,这时提温,假如溶质溶于水吸热反应,依据勒夏特列原理则溶质再次溶解,即溶解度随温度上升而扩大。但假如做到溶解—沉积均衡时,未溶解的溶质和初始溶质并不是同一种化学物质,则初始溶质溶于水的热电效应就不能用勒夏特列原理来剖析了,由于初始溶质溶于水的全过程并并不是早已做到均衡的管理体系。

氢氧化钠溶解放热,但是为什么溶解度随温度升高明显增大?

一个十分典型性的事例便是无水碳酸钠溶于水的全过程。在没有高过35.4℃的温度下,与碳酸钾溶度积做到均衡的未溶解溶质,并并不是无水碳酸钠,只是碳酸钾的水合物,可能是Na2CO3·10H2O或是Na2CO3·7H2O,这儿临时依照Na2CO3·10H2O(别名结晶体碱或是块碱)考虑到,35.4℃下列,Na2CO3·10H2O的溶解度随温度上升大幅度提升,因而Na2CO3·10H2O溶于水显著吸热反应,但在常温状态将无水碳酸钠资金投入水里配置较浓的水溶液,水溶液的温度反倒会显著上升,可上升10—15℃乃至高些,由于无水碳酸钠资金投入水里,.先会产生水合反应:

Na2CO3 10H2O = Na2CO3·10H2O

这一水合反应显著放热反应,换句话说,尽管初始溶质是无水碳酸钠,但事实上做到溶解—沉积均衡时的未溶解溶质是Na2CO3·10H2O,无水碳酸钠资金投入水里要先水合获得Na2CO3·10H2O,这一水合反应释放的热超过Na2CO3·10H2O溶于水的吸热反应,因而尽管依据勒夏特列原理Na2CO3·10H2O溶于水的确吸热反应,但无水碳酸钠溶于水整体上则是放热反应的。

NaOH溶于水的明显放热反应,实际上也与NaOH要先与水产生水合物再溶解相关,乃至浓H2SO4溶于水的明显放热反应,也与转化成H2SO4的水合物相关。